[자연과학] 일반화학test(실험) - 재결정과 거르기(3)
페이지 정보
작성일 24-04-27 17:27
본문
Download : [자연과학] 일반화학실험 - 재결정과 거르기(3).hwp
한편, 어떤 경우에는 포화량보다 더 많은 양의 용질이 잠정적으로 용액에 녹아있는 경우도 있는데, 이들을 과포화되었다고 한다.
② 시료의 50%가 벤조산이라고 생각하고 이를 중화시키는데 필요한 3 M NaOH의 부피를 계산하여 이 양의 1.5배를 시료가 녹아있는 비커에 넣는다. 그리고, 녹아들어 갈 수 있는 최대량의 용질이 녹아 평형에 이르면 용액은 포화되었다고 한다. 그리고, 포화용액에 용질을 가하면 더 이상 녹아들어가지 않으며 용질의 농도는 시간에 따라 달라지지 않는다. ![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20재결정과%20거르기(3)_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EC%9E%AC%EA%B2%B0%EC%A0%95%EA%B3%BC%20%EA%B1%B0%EB%A5%B4%EA%B8%B0(3)_hwp_01.gif)
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20재결정과%20거르기(3)_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EC%9E%AC%EA%B2%B0%EC%A0%95%EA%B3%BC%20%EA%B1%B0%EB%A5%B4%EA%B8%B0(3)_hwp_02.gif)
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20재결정과%20거르기(3)_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EC%9E%AC%EA%B2%B0%EC%A0%95%EA%B3%BC%20%EA%B1%B0%EB%A5%B4%EA%B8%B0(3)_hwp_03.gif)
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20재결정과%20거르기(3)_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EC%9E%AC%EA%B2%B0%EC%A0%95%EA%B3%BC%20%EA%B1%B0%EB%A5%B4%EA%B8%B0(3)_hwp_04.gif)
[자연과학] 일반화학test(실험)
- 재결정과 거르기(3)
재결정과 거르기
1. 實驗(실험) 目標(목표)
산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다. 한편, 과포화 용액에 용질을 소량 가하면 녹아있던 용질이 침전으로 떨어지므로 더 많은 결정이 생긴다.③ 충분히 저어준 후에 pH 지시종이로 용액의 pH가 염기성인가를 확인한다.
용해도에 影響(영향)을 미치는 요인에는 압력과 온도가 있다아 우선, 온도에 관련되어만 알아보자.
용해도에 대한 온도의 影響(영향)을 이해하기 위하여 “르샤틀리에의 원리”…(투비컨티뉴드
)
① 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 작은 용매를 선택하는 것이 바람직하다.
3.4
4. 實驗(실험) 방법
① 벤조산과 아세트 아닐라이드가 혼합된 시료 약 2g 의 무게를 정확히 측정(measurement)하여 비커에 넣고 30ml의 물을 넣는다. 또한 온도가 높을 때와 낮을 때의 용해도 차이가 회수할 수 있는 물질의 양을 결정하기 때문에 온도에 따른 용해도의 차이가 큰 용매일수록 더 바람직하다. 녹아 있는 용질의 농도로 그 용질의 용해도가 정해지게 된다
용질의 농도가 포화량에 미치지 못할 때는 용액을 불포화라고 한다.
불포화 용액에 용질을 가하면 녹아들어간다.
③ 용액의 식히는 속도록 낮추어서 크기가 충분히 큰 결정이 서서히 만들어지도록 한다. 만약 염기성이 아니면 NaOH를 몇 방울 더 넣어주고 다시 확인한다.
④ 용액을 거의 끓을 때까지 가열한다.
2. 핵심 定義(정이)
용해도란, 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹아들어가 안정한 용액이 만들어질 수 있는 최대의 용질의 양이다. 만약 녹지 않은 고체가 남아있으면 NaOH를 몇 방울 더 가하고, 그래도 녹지 않은 것이 있으면자연과학,일반화학실험,재결정과,거르기,화학,실험과제
[자연과학] 일반화학실험 - 재결정과 거르기(3) , [자연과학] 일반화학실험 - 재결정과 거르기(3)화학실험과제 , 자연과학 일반화학실험 재결정과 거르기
설명
Download : [자연과학] 일반화학실험 - 재결정과 거르기(3).hwp( 70 )
순서
[자연과학] 일반화학test(실험) - 재결정과 거르기(3)
실험과제/화학
다.
