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[자연과학] [일반화학test(실험) ] 이산화탄소의 헨리상수

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작성일 23-08-20 18:13

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3)가해준 NaOH의 부피를 기록한다.

3.Data&Analysis -`實驗실 온도 19℃, 바이알 속의 기체의 압력은 1atm이라 가정

4. Discussion

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순서

실험과제/화학
설명

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다.
(:용매의 증기압력 :용액에서 의 몰분율 :순수한 용매 의 증기압력)
이를 라울의 법칙(Raoult`s Law)이라 하며 라울의 법칙을 따르는 용액을 이상용액이라 부른다. 이상용액은 용질도 용매와 마찬가지로 라울의 법칙을 따른다.
헨리의 법칙을 단위를 재밸열하여 해석해보면 분압 인 기체가 녹아서 몰농도 인 용액을 만든다는 관점에서 용해도이라고 할 수 있고 이번 實驗에서는 지시약과 중화reaction(반응)을 이용하여 이산화탄소의 헨리상수를 최대한 정확히 구해보는 것이 주 목적이다. 하지만 헨리(Henry)는 농도가 낮은 비이상용액의 경우 이긴 하지만 그 비례상수가 가 아님을 발견하고 새로운 비례상수 를 도입했는데 이를 헨리상수라 하고 를 헨리의 법칙이라고 한다.
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이산화탄소의 헨리상수

1.Introduction

프랑스의 화학자 라울(Raoult)은 몇몇 용액들의 경우 몰 분율에 대한 용매의 증기압력의 구성이 직선에 가까워 지는 것을 발견하고 이 직선 관계에 관한 다음과 같은 식을 만들었다.

2.Experimental

Material
뷰렛(+스톱콕크), 10mL 바이알, 온도계, 10mL 피펫, 비이커, 플라스크, poly glove
드라…(drop)

번호	제목
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