[실험] 산-해리 평형
페이지 정보
작성일 22-12-14 18:20
본문
Download : [실험] 산-해리 평형.hwp
레포트/공학기술
산-해리 평형 실험 보고서 입니다. 농도를 낮출 때마다 온도를 측정(measurement)했어야 하는데, 그것을 하지 못해서 아쉽다. 또한, 용액을 묽히는 과정에서 찬 증류수를 사용했는데, 이 증류수가 섞이면서 계속 온도가 변하기 때문일것이다 따라서 오차가 생길 수밖에 없다. 즉, 온도가 바뀌면 그 값도 자연히 바뀌게 된다된다.
![[실험]%20산-해리%20평형_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%82%B0-%ED%95%B4%EB%A6%AC%20%ED%8F%89%ED%98%95_hwp_01.gif)
![[실험]%20산-해리%20평형_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%82%B0-%ED%95%B4%EB%A6%AC%20%ED%8F%89%ED%98%95_hwp_02.gif)
![[실험]%20산-해리%20평형_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%82%B0-%ED%95%B4%EB%A6%AC%20%ED%8F%89%ED%98%95_hwp_03.gif)
![[실험]%20산-해리%20평형_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EC%82%B0-%ED%95%B4%EB%A6%AC%20%ED%8F%89%ED%98%95_hwp_04.gif)
산-해리평형
,공학기술,레포트
산-해리 평형 실험 보고서 입니다.) 理論값은 온도가 25℃ 일 때의 값인데, 實驗(실험)실의 온도는 이와 같다고 단정지을 수 없다. 만약 實驗(실험)에서 사용하는 모든 용액을 중탕시켜 모두 25℃로 만들고 實驗(실험)했다면, 정확한…(skip)
[실험] 산-해리 평형
Download : [실험] 산-해리 평형.hwp( 86 )
설명
다. Ka와 PKa의 average(평균)값을 구해서 理論값과 비교하였기에 결국 오차가 많이 나게 되었으며, 원인(原因)을 생각해보면 용액을 묽힐 때의 착오와 pH meter를 이용할 때 오차를 생각해볼 수 있다 오차의 원인(原因)은 나중에 종합적으로 생각해보도록 하자.
표에서 보면, 강산인 B가 약산인 A보다 %해리도가 큰 것을 알 수 있다 또 농도가 작을수록 pH값이 커지고, %해리도도 커지는 것을 알 수 있다 그것은 농도가 낮아졌을 때 정reaction response이 느려지는 정도가 역reaction response이 느려지는 정도보다 작기 때문일것이다 곧, 정reaction response은 HA의 몰농도에만 effect을 받으나 역reaction response은 H+와 A- 두 가지의 effect만을 받기 때문에 농도가 낮아질수록 역reaction response의 속도가 낮아지는 것이다. Ka 와 PKa 는 온도함수로서, 온도의 effect을 받는 값이다. 산-해리평형 , [실험] 산-해리 평형공학기술레포트 ,
순서
理論적인 Ka, PKa의 값과 實驗(실험)결과를 비교해보면 오차가 많이 나지만 結論(결론)적으로 A는 약산인 아세트산, B는 강산인 인산이라는 것을 알 수 있다 이는 pH 만 비교해보아도 알 수 있다 농도가 진한 각각의 두 實驗(실험)들은 비교적 Ka와 PKa가 일정하게 實驗(실험)결과가 좋은데 농도를 묽힐수록 수치가 변동이 너무 심했다.(산이 이온이 되는 reaction response은 대부분 에너지가 필요하기 때문에, 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 입자가 많을수록 reaction response이 쉬어지며 빨라진다.
(정reaction response)
(역reaction response)
이를 통해 농도와 해리도는 반비례관계에 있다고 말할 수 있다 이제, 오차의 원인(原因)을 생각해보자.
우선, 온도의 effect을 우선 생각해 볼 수 있었다.
