열역학 제3법칙
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작성일 24-01-01 06:40
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이 근사식은 N이 매우 클 때 다음과 같이 된다
lnN!=N lnN-N ...8
그러면 엔트로피에 대한 식이 다음과 같이 된다
S= -k(N lnN +N lnN-N lnN)
그러나 A의 몰분율을 x ,B의 몰분율을 x 라고 하면 N =x N과 N =x N의 관계가 성립하며 ,따라서 엔트로피에 대한 위의 식은 다음과 같이 된다
S =- Nk(x lnx +x lnx ) ...9
여기서 괄호 안의 항들은 음수 이므로(분수의 대수는 음이다.열역학제3법칙 , 열역학 제3법칙기타레포트 ,
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열역학제3법칙
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서로 다른 두 종류의 원자 A와 B를 결정이 N개자리에 배열한다고 하자. A원자의 수를 N ,B원자의 수를 N 개의 자리를 차지하고 B원자가 N 개의 자리를 차지하는 상이한 방법의 수는 식 6같이 된다
Ω=N!/N !N ! ...6
따라서 이 혼성 결정이 엔트로피는 다음과 같이 주어진다.
S=kln N!/N !N ! ...7
이 식을 계산하려면 Stirling 근사식을 이용해야 한다. 여러분에게 유용한 내용이 되시길 빌며, 참고하셔서 좋은 성적 받으시길 바라겠습니다.)혼송 결정이 엔트로피는 양수이다.
열역한 제3법칙에 대해서 정리한 레포트입니다. 여러분에게 유용한 내용이 되시길 빌며, 참고하셔서 좋은 성적 받으시길 바라겠습니다.
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다. 혼성 결정이 다음과 같이 순수한 A의 결정과 순수한 B의 결정으로부터 이루어진다고 하자.
순수한 A+순수한 B → 혼성결정
이 경우의 엔트로피 變化(변화)는 다음과 같이 된다
S =S(혼성 결정)-S(순수한 A)-S(순수한 B)
순수한 결정이…(省略)
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열역학 제3법칙
열역한 제3법칙에 마주향하여 요약한 보고서입니다.
