화학공학기초test(실험) - 염화칼슘의 용해열 측정
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작성일 23-04-08 10:58
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화학공학기초실험,염화칼슘의 용해열 측정
2. test(실험) 목적 : 염화칼슘(CaCl2)의 용해열을 수열량계를 사용하여 측정
1. test(실험) headline(제목) : 염화칼슘의 용해열측정
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화학공학기초test(실험) - 염화칼슘의 용해열 측정
설명
3. test(실험) 理論적 배경
⌾용해열 : 용해과정은 거의 항상 에너지의 흡수 또는 방출을 수반한다. 용매가 물인 경우는 잘 녹지 않으나 에테르나 알코올인 경우에는 잘 녹는 물질도 있다
다. 이와 반대로 염화리튬이 물에 녹으면 용액은 따뜻해지며, 이 경우에는 용해 과정이 열을 발생시키는 발열 반응이라는 것을 나타낸다. 용해도는 물질에 따라 다르므로 그 물질의 특성(特性)이 된다 또 같은 물질이라 하더라도 용매의 종류에 따라 용해도가 달라진다. 어떤 물질이 용해될 때 흡수하거나 방출하는 에너지의 양을 용해열이라고 한다.
순서
(수열량계 안의 물의 열용량+물 이외의 물질의 전열용량)
1. 실험제목 : 염화칼슘의 용해열측정 2. 실험목적 : 염화칼슘(CaCl2)의 용해열을 수열량계를 사용하여 측정 3. 실험 이론적 배경
고체 또는 액체의 용질 1mole이 다량의 용매에 녹을 때 생기는 발열(+), 흡열(-)의 열량.
K(cal/℃) : 수열량계 전체의 열용량
레포트 > 공학,기술계열
⌾용해도 : 일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해될 수 있는 최대한의 용질의 양을 물질의 용해도(solubility)라 한다. 예를 들어 브롬화칼륨이 물에 녹으면 그 용액은 차가워지는데, 이것은 브롬화칼륨의 용해과정이 흡열반응이라는 것을 나타낸다.
